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6 características de No Metales

En lo que concierne a los elementos, un no metal es sencillamente un elemento que no cuenta con las propiedades de un metal, no está determinado por lo que es, sino por lo que no es. Este tipo de elemento no se ve metálico, no se puede incrustado en un cable, ni se logra moldear o doblar. Los No Metales no conducen bien el calor o la electricidad, además no posee un punto de fundición o ebullición alto. Los No Metales se encuentran en minoría en la tabla periódica, la mayoría se ubican en el lado derecho de la tabla. Aunque es un elemento fácil de reconocer es importante tomar en cuenta la 6 características de No Metales más importantes del mundo científico.

6 características de No Metales que debes conocer

características de No Metales

Por ejemplo el hidrógeno, se comporta como un no metal el cual domina una temperatura y presión ambiente, este se localiza en la esquina superior izquierda de la agradable tabla periódica. Cuando es sometido a condiciones de alta presión, se pronostica que el hidrógeno se comportará como un tipo de metal alcalino.

1 Ubicación de los No Metales en la tabla periódica

Los No Metales se localizan específicamente en la parte superior derecha de la tabla periódica. Los No Metales están retirados de los metales por una línea que divide en forma diagonal por medio de la región central de la tabla periódica, esta parte domina los elementos con orbitales parcialmente colmados. Los gases nobles y los halógenos son No Metales, pero se piensa que el conjunto de elementos no metálicos consta de los siguientes elementos:

Hidrógeno

Carbón.

Nitrógeno.

Oxígeno.

Fósforo.

Azufre.

Selenio.

Los elementos halógenos:

Flúor

Cloro

Bromo

Yodo

Astato

Viablemente el elemento tennessine conforma el elemento numero 117 aunque la mayoría de los científicos opinan que este elemento actúa  como un metaloide.

Los elementos de gas noble

Helio.

Neón.

Argón.

Criptón.

Xenón.

Radón.

El elemento oganesson  pertenece al número 118 pero se indica que es un líquido, pero sigue su condición original, considerándolo como un no metal.

2 Propiedades físicas de los No Metales

Estado físico: Aunque la mayoría de los No Metales coexisten en dos de los tres estados de la materia a una temperatura ambiente. Los cuales son: sólidos o carbono y gases u oxígeno.

No son flexibles o blandos: Debemos reconocer que los no metales son muy quebradizos y no logran enrollarse como alambres o aporrearse en láminas metálicas.

Conducción: Los No Metales son malos conductores de electricidad y calor.

Esplendor: Se considera que este tipo de elemento no posee brillo metálico y no irradian la luz.

Conductividad: Son malos conductores de calor y electricidad

Puntos de fusión y ebullición: El punto de fusión de un no metal son habitualmente más bajos que los metales ya que estos domina una temperatura muy alta para lograr su fusión y ebullición.

En la tabla periódica podemos encontrar siete No Metales que preexisten bajo las condiciones estándar como moléculas diatómicas.

Es importante reconocer que los No Metales tienen altas energías de ionización y electronegatividades. Habitualmente, son malos preceptores de calor y electricidad, haciendo que este tipo de elemento químico sean más sólidos, frágiles y con poco o ningún resplandor metálico.

La mayoría de los No Metales posee la capacidad de dominar electrones fácilmente en comparación con los no metales que exponen una extensa gama de propiedades químicas y reactividades.

3 Los metales vs los No Metales

Existe un balance de las propiedades químicas y físicas de los No Metales y los metales. Estas características se emplean básicamente a los metales ya que son los que dominan la tabla periódica. Usualmente abarca los metales alcalinos, alcalinotérreos, metales básicos, metales de transición, lantánidos y los actínidos, donde los no metales son usualmente los halógenos y gases nobles.

4 Tendencias en el carácter metálico y no metálico

El perfil metálico es más enérgico para los componentes ubicados en la parte izquierda de la tabla periódica, y tiende por restringirse a medida que nos ubicamos hacia la derecha en cualquier línea de separación en la tabla periódica, el carácter no metálico incrementa al aumentar los importes de ionización. Dentro de cualquier conjunto de elementos las columnas basadas en el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo. Los valores de ionización habitualmente se abrevian a medida que progresamos en el grupo. Esta tendencia habitual no es necesariamente si se observa los metales de transición de forma correcta.

5 Propiedades elementales

En la manera elemental, los No Metales logran ser gases, líquidos o sólidos. No son radiantes y no conducen el calor o la electricidad. Por lo habitual, sus puntos de fundición son menores a los implementados en los metales, sin embargo existen alteraciones que puede cambiar esta ideología. Los sólidos habitualmente se destrozan fácilmente y no se logran doblar como los metales. Es un patrón habitual indicando que entre más cerca se encuentre de una partícula la disposición de electrones del gas noble en los enlaces se establecerá. Los No Metales se encuentran muy cerca de la configuración del gas noble, por lo que habitualmente crean varios enlaces.

Los gases nobles no crean enlaces y son monoatómicos es decir átomos individuales, los halógenos crean un enlace de una partícula a otra. Esto significa que oficialmente no crean estructuras dilatadas excepto en los diamante y grafito que crean moléculas separadas.

Estos átomos no se mantienen juntos, por lo que los sólidos logran disolverse o destrozarse fácilmente. Las partículas se conservan apretadas en uno o dos átomos, por lo que no logran conducir la electricidad.

6 Patrones de reacción

Los No Metales logran reaccionar entre sí para crear compuestos donde se comparten electrones. Estos compuestos no metálicos poseen algunas de las mismas propiedades que formas los elementos, habitualmente se disuelven o hierven a una temperatura respectivamente baja y no transfieren el calor o la electricidad. Cuando los No Metales se vinculan con los metales, habitualmente consiguen electrones para crear aniones. Los cationes son atraídos por los conocidos aniones dando como resultado un compuesto iónico o varios tipos de compuestos iónicos.

Cuanto un No Metal consigue electrones más reactivos automáticamente crea un halógeno más reactivos, donde el yodo es suficientemente seguro, mientras que el cloro, el bromo y el flúor son efectivamente desagradables y peligrosos.

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